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Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma solução de 0,50 mol/L de KOH para neutralizar 200,0 mL dela?

A) 0,38 mol/L

B) 0,19 mol/L

C) 0,75 mol/L

D) 0,34 mol/L

E) 0,67 mol/L

💡 2 Respostas

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Karla Batista

M1V1=M2V2

0,5.150=M2.200

M2=0,375 mol/L

Letra A

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RD Resoluções

A primeira coisa a ser feita é descobrir a quantidade de massa presente em 150mL de soluçao à 0,05mol/L [lembrando que justifiquei o erro da mudança de 0,5 para 0,05]. O exercicio nao indica a massa molar de KOH, mas a sua massa molar é 56g/mol. 

n = m / MM <-- formula de numero de mols 
M = n / V <-- formula de concentraçao molar 

Ajuntado estas duas formulas somente para simplificar, mas continuara a mesma: 
M = m / MM • V 

0,05mol/L = m / 56g/mol • 0,150L 
m = 0,05mol/L • 56g/mol • 0,150L 
m = 0,42g 

A massa de KOH presente em 150mL de solução a 0,05mol/L é de 0,42g. 
OBS: nos calculos é obrigatorio converter o volume de mL para L, mas somente na formula de concentraçao molar utilizada aqui. 

REAÇAO QUIMICA BALANCEADA
H2SO4 + 2 KOH --> 2 H2O + K2SO4 
98g/mol + 2•56g/mol 

Segundo a reaçao 1 mol de H2SO4 reagiu com 2 mol de KOH para formar agua e o sal. Os 98g/mol é a massa molar do H2SO4 e is 56g/mol é a massa molar de KOH. Seguindo a regra de três, se para 98g/mol de H2SO4 reagiu com 2,56g/mol, em 0,42g de KOH reagira com quanto de acido 

H2SO4 ------2•KOH 
98g/mol --- 2•56g/mol 
X ------------- 0,42g 

X • 2 • 56g/mol = 0,42g • 98g/mol 
X • 112g/mol = 41,16mol 
X = 41,16mol / 112g/mol 
X = 0,3675g 

A massa de 0,42g de KOH que reagi por completo com H2SO4 é de 0,3675g. Agora iremos fazer a concentraçao molar deste acido: 

M = m / MM • V 
M = 0,3675g / 98g/mol • 0,2L 
M = 0,3675g / 19,6 
M = 0,01875 

A concentraçao molar do acido é 0,01875mol/L

Letra B.

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