as regiões onde há calcario (CaCO3) a água é denominada de água dura. O que acontece quando se utiliza sabões na limpeza?

É denominada de “água dura” todas as águas naturais que possuem cátions cálcio (\(Ca^{2+}(aq)\)), magnésio (\(Mg^{2+}(aq)\)) e ferro II (\(Fe^{2+}(aq)\)). 

A presença desses cátions impede a ação de limpeza dos sabões.

Os ânions formados pelo sabão na água são então uma parte essencial da remoção da sujeira. Por exemplo, o estereato de sódio é um sabão, veja o ânion que ele forma:

\(C_{17}H_{35}COONa(s) → Na^+(aq) +C_{17}H_{35}COO^{1-}(aq)\)

Entretanto, quando a água é dura, os seus cátions mencionados acima reagem com ânion do sabão, formando um precipitado que é insolúvel. Assim, além de impedir a ação de limpeza, esses precipitados grudam no tecido que está sendo lavado.

Abaixo temos a reação do cátion cálcio com o ânion do estereato de sódio:

\(C_{17}H_{35}COO^{1-}(aq)\)  + \(Ca^{2+}(aq)\) → \((C_{17}H_{35} ─ COO)_2Ca(ppt) \)
 ânion do sabão      cátion                sal de cálcio         
                               cálcio                   precipitado