Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química, mais especificamente sobre Solubilidade.
Neste contexto, devemos notar que o ácido benzoico \((\text C_7\text H_6\text O2)\) possui um hidrogênio ionizável, isto é, que precisa de uma hidroxila para ser neutralizado e, em consequência, produzir. Quando dispostos em meio ácido, o ácido benzoico não posusi a tendência de se ionizar e, dessa maneira, permancece em sua forma não-ionizada.
Assim, o ácido benzoico se torna mais solúvel na presença de meio básico, pois neste haverá a liberação de hidroxilas, que reagem com o próton liberado pelo ácido.
Visto isso, conclui-se que quanto mais básico for o meio, mais solúvel será o ácido benzóico.
Dessa maneira, como o ácido clorídrico \((\text{HCl})\) consistem um ácido forte, isto é, com um valor baixo de pH, o ácido benzóico não será solúvel em ácido clorídrico.
Portanto, conclui-se que o ácido benzóico não é solúvel em ácido clorídrico.
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