como ocorre a formação de ligações do boro em haletos do tipo BX3?

o boro possui orbitais p vazio, o que pode hibridizar em orbitais sp2 formando ligações do tipo BX3

O boro possui três elétrons de valência, então, qualquer composto de boro que tiver ligação covalente simples será deficiente de elétrons em relação à regra do octeto. Por exemplo, estudando a molécula de BF₃, temos que a energia de ligação boro-flúor é extremamente elevada (613 kJ.mol^-1). Essa energia de ligação é muito mais alta que a de qualquer ligação simples convencional; por exemplo, a energia de ligação carbono-flúor é de 485 kJ.mol^-1.

Para explicar a surpreendente estabilidade da molécula deficiente em elétrons e a forte ligação covalente, é postulado que existe ligação π, bem como ligações σ, no composto. O átomo de boro tem um orbital 2p_z vazio em ângulo reto às três ligações σ com os átomos do halogênio, flúor. Cada átomo de flúor tem um orbital 2p cheio paralelo ao orbital 2p_z do boro. Pode ser formado um sistema π deslocalizado envolvendo o orbital p vazio do boro e um orbital p cheio de cada um dos átomos de flúor.