Uma amostra com 0,1752 g de AgNO3, padrão primário, foi dissolvida em 502,3 g de água destilada. Calcular a concentração molar em massa de Ag+

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Concentração de Soluções.

A concentração de soluções consiste na quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. Visto isso, utilizaremos a seguinte equação:

\(C=\dfrac{m}{V}\),

em que \(C\) é a concentração; \(m\) a massa de soluto; e \(V\) o volume de solução.

Primeiramente, sabendo que a densidade da água é de \(1\text{ }\frac{\text g}{\text{mL}}\), pode-se afirmar que a massa de água de \(502,3\text{ g}\) está contida em um volume de \(502,3\text{ mL}=0,5023\text{ L}\).

Finalmente, calcula-se a concentração em massa:

\(\begin{align} C&=\dfrac{0,1752\text{ g}}{0,5023\text{ L}} \\&\approx 0,35\text{ }\frac{\text g}{\text L} \end{align}\)

Portanto, a concentração em massa de nitrato de prata (\(\text{AgNO}_3\))é de  \(\boxed{0,35\text{ }\frac{\text g}{\text L}}\).