Como achar o delta H de fusão e de sublimação?

Fusão é a passagem do estado sólido para o líquido e sublimação é a passagem do estado sólido para o gasoso. Para calcularmos a variação de entalpia, ΔH, podemos usar a fórmula: ΔH = H_produtos - H_reagentes.

No processo de fusão, como exemplo da água, temos a seguinte reação: H₂O_(s) → H₂O_(l), então se diminuirmos o valor da entalpia de formação da água no estado líquido, da entalpia de formação da água no estado sólido, termos o ΔH de fusão.

ΔH_fusão = H_f H₂O_(l) - H_f H₂O_(s)

O mesmo vale para a sublimação, só que temos a passagem do estado sólido para o gasoso, então o ΔH de sublimação, será a entalpia de formação do gás menos a entalpia de formação do sólido.