Explique o fato de que BeF2 é apolar enquanto OF2 é polar.

Deve-se levar sempre em consideração, a eletronegatividade dos átomos, os elétrons livres(que não participam da ligação) no átomo central da molécula, e entender assim, que esses elétrons livres são os responsáveis pela curvatura, ou não, da molécula. Assim, nesse caso a resposta é a geometria, pois o oxigênio, só utilizará dois, de seus 6 elétrons na camada de valência, para fazer a ligação com os átomos de flúor. 4 elétrons ficarão livres encurvando a molécula e formando um ângulo. No caso do BeF2, o Be tem apenas 2 elétrons na camada de valência(olhar tabela periódica) e todos são utilizados nas ligações com os átomos de flúor. Assim nenhum elétron livre formará um ângulo, e a geometria da molécula será linear.