Se uma corrente de 15 A ....

1A = C/s

onde:

A = ampéres

C = Colombs

s = segundos

Em uma corrente de 15 A, temos 15 colombs de carga percorrendo um fio por segundo, e em 2 horas temos:

15 C/s * 2 h *3600 s/h = 54000 C.

Um único elétron possui carga de 1,6*10⁻¹⁹ C

Portanto em duas horas passaram

54000 C/ 1,6*10⁻¹⁹ C/e⁻ = 33,75*10²² e⁻

Um mol de quaquer partícula, pelo número de Avogrado, possui 6,022*10²³ partículas, assim

33,75*10²² e⁻/6,022*10²³ e⁻/mol = 0,56 mol de elétrons

Calculamos a carga elétrica utilizada (Q), multiplicando a corrente (i) pelo tempo (t). Como 1 A = 1 C.s^-1, usamos o tempo em segundos.

Q = i.t

Q = 15 . 7200 = 108000 C

Quanto vale cada mol de elétrons? Millikan descobriu qual é a carga fundamental de 1 elétron: 1,6 . 10^-19 C. Pelo Número de Avogadro, 1 mol corresponde a 6,02 . 10²³ elétrons. Assim, para descobrir a carga que 1 mol de elétrons carrega é só multiplicar esses dois números: 1,6 . 10^-19 . 6,02 . 10²³ = 96500 C = 1 faraday = 1 F

1 F ------- 96500

x --------- 108000       x = 1,12