Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
os números quânticos necessários para descrever a posição do elétron são:
n (primário) = nível de energia em que se encontra o elétron, depende da camada que o e- se encontra. Se estiver na camada de valência, n será igual ao periodo no qual está inserido o elemento químico.
l (secundário) = subnível em que se encontra o e-. (s, p, d, f, ... que são representados como 1, 2, 3, 4... respectivamente). Adotam o valor de n-1.
m (magnético) =mostra como os orbitais se orientam no espaço tridimensional. (Varia de l a -l).
Ms (spin) = Representa o sentido do qual os elétrons estão girando dentro do orbital. Caso os elétrons não girassem, seriam repelidos pela força entre suas cargas negativas de mesmo módulo, logo, os elétrons que se encontram no mesmo orbital giram para criar um campo magnético que resultará numa força de atração e anulará a força de repulção entre eles. O spin aceita os valores +1/2 e -1/2.
Bom voce tem;
Número quântico principal (n): se refere ao nível de energia em que os elétrons estão localizados, sendo que pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra.
Número quântico secundário (ℓ): É referente aos subníveis (presentes nas camadas K, L, M...)
Número Quântico Spin (s ou ms):indica o sentido da rotação do elétron. Cada elétron comporta-se como um pequeno ímã, pois eles podem girar num mesmo sentido ou em sentidos opostos e, desse modo, criar campos magnéticos que podem se repelir ou se atrair.
Número Quântico Magnético (m ou mℓ):Indica a orientação dos orbitais no espaço.geralmente representamos um orbital por um quadrado (□).
O número quântico principal define a camada em que o elétron se encontra, mas sempre referente ao nÃvel de energia. O número quântico secundário define o subnÃvel de energia dos elétrons. O número quântico magnético indica a orbita em que o elétron se encontra relacionado com cada subnÃvel especÃfico. E, por fim, o número quântico spin indica a direção de rotação do elétron.
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