Qual é a composição, em porcentagem atômica, de uma liga que contém 98 g de estanho e 65 g de chumbo? Considere o peso atômico do estanho e chumbo igu

SDADADADADA

FGFDGD

Considere inicialmente que:

Massa molar de Sn = 118,71 g/mol

Massa molar de Pb = 207,2 g/mol

Agora faremos a regra de 3 para encontrar quantos mols correspondem à 98 g de Sn:

1 mol Sn - 118,71 g

n mols Sn - 98 g

n = 0,826 mols

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Faremos o mesmo para 65 g de chumbo:

1 mol Pb - 207,2 g

m mols Pb - 65 g

m = 0,314 mols

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Agora, observe que a % atômica de Sn será:

C ( Sn ) =  (mol Sn /( mol  Sn + mol  Pb )) x 100

C ( Sn ) =  ( 0,826 / (0,826 + 0,314) ) x 100

C ( Sn ) = ( 0,826 / 1,14 ) x 100

C ( Sn) = 0,725 x 100

C ( Sn) = 72,5% 
 

E, de maneira similar, para o chumbo, teremos:

C ( Pb ) = ( 0,314 /( 0,826 + 0,314) ) x  100

C ( Pb ) = ( 0,314 / 1,14 ) x 100

C ( Pb) = ( 0,275 ) x 100

C ( Pb) = 27,5 %

Resposta: 72,5 %at. Sn - 27,5 %at. Pb