Nos motores de combustão interna, utilizados em veículos e maquinários, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Imaginando um motor desse tipo, movido à etanol (C2H5OH) , determine a quantidade, em gramas, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16). Demonstre seus cálculos.
Realize os cálculos abaixo:
Balanceando a equação, temos:
C2H50H + 302 --> 2CO2 + 3H20
Logo:
46g de álcool - 54g de H20
138g - x
Portanto,
x=162g de H20
162g de água são formados na combustão completa de 138 gramas de etanol.
UM MOL de Etanol, C2H5OH, são 2 x12 + 1 x 6 + 16 =46 gramas.Então, 138 gramas desse álcool, são 3 mols do mesmo.Na combustão do C2H5OH, já existe Oxigênio suficiente, para se combinar com 2 átomos de Hidrogênio, formando água.Então, faltam queimar C2H4, que vão dar 2 CO2 e 2H2O.Somando, vemos que CADA mol de Etanol, produz 3 mols de água.Como serão 3 mols de álcool etílico queimados, eles vão produzir 3 x 3 = 9 mols de água, ou 9 x 18 = 162 gramas de água.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar