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Nos motores de combustão interna, utilizados em veículos e maquinários, o vapor do combustível ....

Nos motores de combustão interna, utilizados em veículos e maquinários, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Imaginando um motor desse tipo, movido à etanol (C2H5OH) , determine a quantidade, em gramas, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16). Demonstre seus cálculos.

Química

UNIUBE


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Realize os cálculos abaixo:

Balanceando a equação, temos:

C2H50H + 302 --> 2CO2 + 3H20

Logo:

46g de álcool - 54g de H20

138g - x

Portanto,

x=162g de H20

162g de água são formados na combustão completa de 138 gramas de etanol.

Realize os cálculos abaixo:

Balanceando a equação, temos:

C2H50H + 302 --> 2CO2 + 3H20

Logo:

46g de álcool - 54g de H20

138g - x

Portanto,

x=162g de H20

162g de água são formados na combustão completa de 138 gramas de etanol.

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Deives Castilho

Há mais de um mês

UM MOL de Etanol, C2H5OH, são 2 x12 + 1 x 6 + 16 =46 gramas.Então, 138 gramas desse álcool, são 3 mols do mesmo.Na combustão do C2H5OH, já existe Oxigênio suficiente, para se combinar com 2 átomos de Hidrogênio, formando água.Então, faltam queimar C2H4, que vão dar 2 CO2 e 2H2O.Somando, vemos que CADA mol de Etanol, produz 3 mols de água.Como serão 3 mols de álcool etílico queimados, eles vão produzir 3 x 3 = 9 mols de água, ou 9 x 18 = 162 gramas de água.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas