Suponha que para um dado processo o valor de ∆H=50KJ e que ∆S=120 J/mol. O processo é espontâneo a 25ºC?

Para resolver esse problema você usa a equação da energia livre de Gibbs: ΔG = ΔH – T. ΔS

E assim vai dar um resultado negativo, o que mostra que é um processo espontâneo.

O cálculo da energia livre de Gibbs utiliza as variações de entalpia e entropia para determinar a espontaneidade de um sistema químico.

Para realizar o cálculo da energia livre de Gibbs, usamos: ΔG = ΔH – T. ΔS

ΔG = Variação da energia livre de Gibbs

ΔH = Variação da entalpia do sistema

ΔS = Variação da entropia do sistema

T = Temperatura do sistema

Se temos ΔG < 0 (negativo): processo espontâneo e quando ΔG > 0 (positivo): processo não espontâneo.

Separando os dados da questão:

ΔH = 50 kJ

ΔS = 120 J/mol = 0,12 kJ/mol

T = 25ºC = 298 K

ΔG = ΔH – T. ΔS

ΔG = 50 - 298 . 0,12

ΔG = 14,24 kJ/mol

ΔG > 0 (positivo): processo não espontâneo a 25ºC