os sais cujo o ânion vem de ácidos fracos, ionizam em água liberando o OH-, enquanto que os cátions que derivam de bases fracas, liberam o H+. Desta forma, quanto mais fraco o ácido, mais basico será o sal solubilizado e quanto mais fraco a base, mais ácido será o sal solubilizado

sabendo disto:

a)Na2S

S2- H2O-->OH +HS   pKa=19  (este é a resposta do ph mais alto)

b)Na3PO4

PO4+H2O -->0H + HPO4    pKa=12,44

c) NaH2PO4

H2PO4 + H20 --> OH+H3PO4    pKa=2,12

d)NaF

F +H2O-->OH+HF   pKa=3,14

e)NaCH3CO2

CH3COO+H2O-->CH3COOH+OH   pKa= 4,74

f) AlCl3

Al3+H2O-->H+Al(OH)   (tem o menor pH. ESTE LIBERA MAIS IONS H+ desta forma é o mais ácido)

O pH significa é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez de uma solução.

Considerando uma mesma concentração (0,10M), dentre os sais citados, o Na2S, Na3PO4, NaH2PO4, NaF, NaCH3CO2 são provenientes de ácidos fracos, sendo, portanto, sais de caráter básico. Todas as soluções desses sais serão de caráter básico, onde a solução de pH maior será a de Na2S uma vez que tal composto possui o maior valor de Ka. No caso do AlCl3, em solução aquosa, é formado HCl, conforme a reação:

AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl

Dessa forma, a solução terá uma diminuição do pH, sendo, dentre os compostos listados acima, o de menor pH.

Sais provenientes de ácidos fracos sofrem hidrolise básica, aumentando o pH da solução. Quanto mais fraco o ácido, mais forte a base conjugada.

O pH significa é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez de uma solução.

Considerando uma mesma concentração (0,10M), dentre os sais citados, o Na2S, Na3PO4, NaH2PO4, NaF, NaCH3CO2 são provenientes de ácidos fracos, sendo, portanto, sais de caráter básico. Todas as soluções desses sais serão de caráter básico, onde a solução de pH maior será a de Na2S uma vez que tal composto possui o maior valor de Ka. No caso do AlCl3, em solução aquosa, é formado HCl, conforme a reação:

AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl

Dessa forma, a solução terá uma diminuição do pH, sendo, dentre os compostos listados acima, o de menor pH.

Sais provenientes de ácidos fracos sofrem hidrolise básica, aumentando o pH da solução. Quanto mais fraco o ácido, mais forte a base conjugada.