termodinamica

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Para resolver este exercício, utilizaremos a primeira lei da termodinâmica.

Dados: \(n = 2 \, mol \\ T_1 = 250 \, K\\ T_2 = 300 \, K\\ C = 27.5 \, J/mol.K\)

A variação da energia interna é dada por:

\(\Delta U = C. \Delta T = 27.5*50 = 1375 \, J\)

Como o processo é adiabático: q = 0.

Como o processo é adiabático e reversível: \(\Delta S = 0\)

Com isso, pela primeira lei da termodinâmica:

\(Q = W+ \Delta U \\ W=- \Delta U =-1375 \, J\)

Resposta: A variação da energia interna é 1375 J, o calor trocado é zero e o trabalho é - 1375 J.