Suponha que 0,29 mol de um ácido monoprótico desconhecido é dissolvido em água suficiente para preparar 1,55 litros de solução. Se o ph da solução é 3,82, qual é a constante de dissociação do ácido?
Resposta: 1,22x10^-7
Para calcularmos Ka, temos que conhecer a concentração de cada espécie no equilíbrio para substituirmos os valores na expressão da constante de equilíbrio. O pH da solução que foi dado no enunciado, nos informa diretamente a concentração de equilíbrio de H3O+, e podemos derivar outras concentrações de equilíbrio a partir desse valor. Essas concentrações são utilizadas para calcular Ka.
O próximo passo é construirmos uma tabela das concentrações na solução antes que o equilíbrio se estabeleça, com a variação ocorrendo à medida que a reação procede em direção ao equilíbrio, e das concentrações quando o equilíbrio é atingido:
A quantia inicial dos produtos sempre será igual a zero, já que no início da reação só temos reagentes e a variação dos reagentes sempre será negativa, pois eles estão sendo consumidos e a variação dos produtos, positiva, pois estão sendo formados. A quantia de x representa as concentrações no equilíbrio dos íons hidrônio e A-.
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