Considere os compostos 1-Butanol, Pentano, Etoxi-etano e butilamina, qual a ordem crescente correta de pontos de ebulição dessas compostos? Escolha um

O composto III é o que possui menor ponto de ebulição porque ele é um alcano de cadeia normal, sendo, portanto, apolar, e os compostos orgânicos apolares possuem uma atração menor entre suas moléculas do que as que ocorrem no caso dos polares; O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III; O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, o que o torna polar; O composto que tem maior ponto de ebulição é o II, porque ele é apolar e possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Esse é o tipo de força intermolecular mais intenso e, com isso, é mais difícil de ser rompido, precisando absorver mais quantidade de energia, ou seja, seu ponto de ebulição é o maior.

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.

Para determinar a ordem correta entre os pontos de ebulição dos compostos orgânicos 1-Butanol, Pentano, Etoxi-etano e butilamina serão considerados os seguintes itens, respectivamente:

1. Quantidade de átomos de carbono;

2. Tipo de força intermolecular predominante;

3. Disposição da cadeia carbônica.

4. Pelo critério I, tem-se que o pentano é o que possível maior ponto de ebulição entre os analisados.

5. Pelo critério II, o butilamina e o butanol realizam ligações de hidrogênio; porém, como o oxigênio é mais eletronegativo do que o nitrogênio, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de butanol são mais fortes do que entre as moléculas de butilamina. Além disso, o butanol possui cadeia carbônica linear, favorecendo as forças intermoleculares de Van der Waals, enquanto que o butilamina possui cadeia carbônica ramificada.

6. Como o etoxi-etano possui ligações intermoleculares mais fracas que os demais ele é o que possui menor ponto de ebulição.

7. Assim, a ordem dos compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição, a partir de uma análise qualitativa seguindo os critérios estabelecidos anteriormente, é: pentano, butanol, butilamina e etoxi-etano.

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.

Para determinar a ordem correta entre os pontos de ebulição dos compostos orgânicos 1-Butanol, Pentano, Etoxi-etano e butilamina serão considerados os seguintes itens, respectivamente:

1. Quantidade de átomos de carbono;

2. Tipo de força intermolecular predominante;

3. Disposição da cadeia carbônica.

4. Pelo critério I, tem-se que o pentano é o que possível maior ponto de ebulição entre os analisados.

5. Pelo critério II, o butilamina e o butanol realizam ligações de hidrogênio; porém, como o oxigênio é mais eletronegativo do que o nitrogênio, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de butanol são mais fortes do que entre as moléculas de butilamina. Além disso, o butanol possui cadeia carbônica linear, favorecendo as forças intermoleculares de Van der Waals, enquanto que o butilamina possui cadeia carbônica ramificada.

6. Como o etoxi-etano possui ligações intermoleculares mais fracas que os demais ele é o que possui menor ponto de ebulição.

7. Assim, a ordem dos compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição, a partir de uma análise qualitativa seguindo os critérios estabelecidos anteriormente, é: pentano, butanol, butilamina e etoxi-etano.