verdadeiro ou falso?

Acho que pra responder teria que ter a entalpia de combustão do metano, não?

A massa de metano queimada (6,9 g) libera 350 kJ.

Para realizarmos esse cálculo é necessário sabermos os valores de entalpia de formação das substâncias envolvidas na queima do metano (ver tabela).

A combustão (queima) do metano, se dá pela equação: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Calculamos a variação de entalpia para a combustão do metano: ΔH = H_produtos - H _reagentes

ΔH = [(2 x H_H2O) + (H_CO2)] - [(H_CH4)]

ΔH = [2 x (-285,83) + (-393,15)] - [(-74,81)]

ΔH = - 890,36 kJ/mol

Que significa dizer que cada mol de metano queimado, libera 890,36 kJ de energia! Um mol de metano tem massa molar de 16g. Então a queima de 16 gramas libera 890,36 kJ de energia. Para 350 kJ (conforme enunciado) será necessária qual massa? Resolvendo a regra de três, temos que 6,29 gramas de metano liberam 350 kJ de energia. Então é verdadeiro!

16 g ---------- 890,36 kJ

  x    ---------- 350 kJ

x = 6,29 g de metano.