Química

Utilizando a Lei de Raoult, conseguimos encontrar a fração molar do benzeno, que antes era 1, logo após a dissolição do composto x. Mas para isso, Tici, precisaremos da massa molar do benzeno, a qual não achei no enunciado. Como creio eu que deva ter tabelado em algum livro e que o professor tenha que fornecer essas coisas, vi na internet o valor dela que é de aproximadamente 78,11g/mol

p=p_ox_b em que p é a pressão parcial de vapor, p_o a pressão de vapor no composto neutro e x_b a fração molar de benzeno.

x_b=\(p\over po\) =\(94,8\over 100\)=0,948   e    x_x=1-x_b=0,052

Agora, com a massa e a massa molar do benzeno, acharemos o número de mols, n_b, do mesmo.

n_b=\(massa\over massa.molar\)=\(100 \over 78,11\)=1,28 mols

Como temos as frações molares de cada composto, utilizaremos de uma simples regra de três para achar o número de mols do composto x.

\({0,948\over 0,052}={1,28\over x}\) que nos dá x=aproximadamente 0,07 mols

Tendo o número de mols de x e sua massa, acharemos a massa molar através de n=\(massa\over massa.molar\)

Logo, trocando n por massa molar na fórmula temos:

massa molar de x=\(massa\over n.de.mols\)=\(8,05\over 0,07\)=115g/mol

Logo é esta a resposta, 115g/mol.

Creio eu que não é possível ser feita sem sabermos a massa molar do benzeno. Espero ter ajudado e estar correto kkkk. Tmj

Para calcularmos a massa molar de X, usamos a Lei de Raoult (abaixamento da pressão de vapor):

ΔP = X_solvente.P₀

Podemos rearrumar a Lei de Raoult e igualá-la a fração molar. Substituindo o número de mols de benzeno, que foi calculado (1,28 mol), e os valores de ΔP e P₀, encontramos que o n do soluto é 0,0702. Com isso podemos achar a massa molar, usando a fórmula do cálculo de número de mols, que será 114,5 g/mol.