Como é a execução da Padronização de HCl com Na2Co3

1º Parte: Padronização Primária - Preparação da Solução 0,1 mol/L de HCl e Padronização com Solução de Na2CO3
Inicialmente preparou-se a bancada para realizar os procedimentos experimentais, organizando-se as vidrarias previamente lavadas com sabão neutro, seguido da lavagem com água destilada e colocou-se para secar. Tal procedimento foi realizado após cada preparo de solução. Depois fez-se os cálculos para determinar o volume necessário de HCl concentrado a fim de preparar uma solução de 250 mL de HCl 0,1 mol/L e a massa de Na2CO3 necessária para preparar uma solução de 250 mL de Na2CO3 0,05 mol/L.
a) Preparo de uma solução padrão do tipo indireto de HCl 0,1 mol/L
Na capela pipetou-se 2,1 mL de HCl concentrado e despejou-se sobre um pouco de água destilada contida em um balão volumétrico de 250 mL, depois adicionou-se água destilada até o menisco atingir a marca de aferição. Por fim, foi feita a homogeneização da solução.
b) Preparo de uma solução padrão do tipo direto de Na2CO3 0,05 mol/L
Pesou-se, na balança analítica, 1,3247 g de carbonato de sódio anidro P.A (Na2CO3), que havia sido dessecado a 200 °C em estufa durante 1 hora. Posteriormente foi transferido para um béquer, onde dissolveu-o com um pouco de água destilada. Depois, com o auxílio de um
funil e um bastão de vidro, transferiu-o para um balão de 250 mL, em seguida adicionou-se
água destilada até o menisco atingir a marca de aferição. Por fim, foi feita a homogeneização
da solução.
c) Padronização Primária
Pipetou-se, com uma pipeta volumétrica, 10 mL de Na2CO3 0,05 mol/L e transferiu-o
para um erlenmeyer, acrescentou-se 1 gota de alaranjado de metila. Depois fez-se a prova em
branco em prova em branco, adicionando 10 mL de água destilada, 3 gotas de alaranjado de
metila e 2 gota de ácido clorídrico em um erlenmeyer, com o intuito de observar o ponto de
equivalência pela coloração. Fez-se a ambientação da bureta, lavando-a com 3 mL da solução
preparada de HCl, em seguida, preencheu-a com HCl 0,1 mol/L para dar início a titulação.
Gotejando-se o titulante (HCl) ao titulado (Na2CO3) até que houve mudança de coloração
semelhante a prova em branco. Realizou-se este procedimento em duplicata e anotou-se os
volumes gastos de titulante para posteriores cálculos.
2º Parte: Padronização Secundária
Pipetou-se 15 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L e transferiu-a para um erlenmeyer de
250 mL, depois adicionou-se 2 gotas de metil orange 0,1%. Fez-se este procedimento em
duplicata. Depois fez-se a prova em branco em prova em branco, adicionando 15 mL de água
destilada, 3 gotas de metil Orange e 2 gota de ácido clorídrico em um erlenmeyer, com o intuito
de observar o ponto de equivalência pela coloração. Posteriormente preencheu-se a bureta,
devidamente ambientada, com solução de HCl 0,1 mol/L. Iniciou-se a titulação gotejando-se o
titulante (HCl) ao titulado (NaOH) até que houve mudança de coloração semelhante a prova
em branco. Anotou-se os volumes gastos de titulante para posteriores cálculos.

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A Química é uma ciência que estuda a matéria, seu comportamento nos estados físicos. Ela realiza interdisciplinaridade com outras ciências, a saber a Matemática, a Física e a Biologia. Os conteúdos variam, Termoquímica, Bioquímica, Físico-química. Nesse sentido, a padronização de um composto químico significa obter uma solução exata.

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Conforme análise a padronização de HCl com \(N{a_2}C{O_3}\), e dada pelo cálculo:

\[\eqalign{ & c = {n \over V} \Rightarrow 0,1{{mol} \over L} = {n \over {0,25L}} \Rightarrow n = 0,025mol\,de\,HCl \cr & 1\,mol\,de\,HCl \to 36,5{g \over {mol}} \cr & 0,025mol \to X \cr & X = 0,9125g\,de\,HCl\,puro }\]

Considerando a densidade do Ácido Clorídrico (1,19 g/mL)

\[d = {m \over V} \Rightarrow 1,19 = {{2,5} \over V} \Rightarrow V = 2,10mL\,de\,HCl\]

Para o Carbonato de Sódio empregaremos 0,05 mol/L (100mL).

\[\eqalign{ & c = {n \over V} \Rightarrow 0,05 = {n \over {0,100L}} \Rightarrow n = 0,005mol\,de\,N{a_2}C{O_3} \cr & 1mol \to 105,9884\,g/mol \cr & 0,005\,mol/L \to X \cr & X = 0,5299\,g\,de\,N{a_2}C{O_3} }\]

Após todo esse procedimento, será realizado três titulações, apresentando na 1° C=0,08196 mol/L na 2° C=0,08474 mol/L e na 3° C=0,08333 mol/L. Para tanto, a regulamentação da concentração será realizada, adicionando 5ml de Carbonato de Sódio e 2 gotas de alaranjado de metila, visando a alteração da cor de amarelo para alaranjado/vermelho. Por conseguinte, fazer os cálculos de exatidão e precisão para os valores das três titulações. Por fim, obtemos um valor de 0,083 mol/L de concentração média.