Os ions complexos podem ter carga positiva, negativa ou neutra. Por que isso ocorre?

"Na verdade, o elemento central se complexa com doadores de elétrons na forma ligação dativa de acordo com o seu maior nox, ou seja, ele faz duas vezes mais ligações do que o seu nox máximo.

Aí que entra . Por exemplo, o Ferro tem nox 3+, então ele faz complexos se unindo a seis doadores, portanto por exemplo, [Fe(CN)6], com nox igual a 3-, porquê a soma dos nox dos elementos aí dá 3-.
E assim vai. Se a soma dos nox de todos os elementos for positivo, ele vai dar positivo, e se for negativo, vai negativo, e se for neutro ele vai neutro."

Em um complexo, a espécie central pode ser um íon ou um átomo, geralmente de um metal e os ligantes podem ser íons (ânions) ou moléculas neutras e tem pelo menos um átomo doador. O átomo doador é aquele ligado diretamente ao íon central, que apresenta pares de elétrons que possam ser compartilhados.

Por exemplo, o Ferro tem nox 3+, então ele forma complexos com número de coordenação igual a 6, como o [Fe(CN)₆]^3-, com carga 3-, porque cada ligante CN^-, tem carga -1, o ferro é +3, então +3-6 = -3.

Outro exemplo é o [Co(NH₃)₆]³⁺, o cobalto é +3 e o NH₃ é um ligante neutro, então a carga total é +3.