A 300 K, as pressões parciais (p) de vapor de HCl em GeCl4 líquido são as seguintes:

Question

x HCl 0.005 0.012 0.019 p HCl /kPa 32.0 76.9 121.8 em que x são as frações molares de HCl. Mostre que as soluções obedecem a lei de Henry nesse intervalo de frações molares, e calcule a constante de Henry a 300 K.

Especialistas PD · Answer

A dissolução gasosa em líquidos é regida por uma lei conhecida como Lei de Henry. Essa lei diz que a solubilidade de um gás em água depende da pressão parcial do gás exercida sobre o líquido. A constante de proporcionalidade utilizada nessa lei varia com o gás e a temperatura, e recebe o nome de constante de Henry.

p_A = x_A.K_A

121,8 = 0,019 . K

K = 6,4 x 10³ KPa

pA = xA.KA

121,8 = 0,019 . K

K = 6,4 x 103 KPa

victor oliveira · Answer

Como Kb= Pb/Xb, podemos calcular a constante K para cada pressão dada.

A 300 K, as pressões parciais (p) de vapor de HCl em GeCl4 líquido são as seguintes:

Físico-química II

IFSertão-PE

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