entalpia de fusão

32g ou 1 mol  de metanol liberam 4,01 

25,23 g absolver quanto ? 

regra de 3 e vc acha 3,1616g

Você tem 25,23g de metanol congelando com 4,01kJ de calor, a massa molar do metanol é de 32,04g/mol. Basta multiplicar a quantidade de calor (4,01kJ) pela massa molar do metanol (32,04) e dividir pela massa que foi congelada (25,23g), assim você terá o resultado em kJ/mol, sendo ele 5,09kJ/mol. 

(32,04g/mol x 4,01kJ) / 25,23g = 5,09kJ/mol

Como a entalpia é uma função de estado, a entalpia de uma amostra de metanol deve ser a mesma se a amostra for congelada e novamente derretida. Portanto, a quantidade de calor liberada no congelamento é igual à absorvida na fusão. Em geral, para obter a variação de entalpia para o inverso de qualquer processo, tomamos o valor negativo da variação de entalpia para o processo direto:

ΔH_{processo inverso} = - ΔH_{processo direto}