O pH de una solução 0,012M de uma base,BOH, foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40.Calcule o Kb da base.

A definição de pH assume a seguinte relação:

$$pH+pOH=14$$

Tendo que o valor de pOH é de 2,6.

O pOH é definido por:

$$pOH=-\log [OH^-]$$

$$[OH^-]=10^{-2,6}=0,0025$$

Conhecendo a equação química para dissociação do BOH:

$$BOH\leftrightarrow +[B^+]+[OH^-]$$

Tem-se:

$$[OH^-]=0,0025$$

$$[B^+]=0,0025$$

$$[BO]=0,012-0,0025-0,0025=0,007$$

Assim, o valor de Kb é dado por:

$$K_b=\dfrac{[B^+][OH^-]}{[BO]}=0,000893$$

Dessa forma, o valor de K_b é de 0,000893.

A definição de pH assume a seguinte relação:

$$pH+pOH=14$$

Tendo que o valor de pOH é de 2,6.

O pOH é definido por:

$$pOH=-\log \[OH^-\]$$

$$\[OH^-\]=10^{-2,6}=0,0025$$

Conhecendo a equação química para dissociação do BOH:

$$BOH\leftrightarrow +\[B^+\]+\[OH^-\]$$

Tem-se:

$$\[OH^-\]=0,0025$$

$$\[B^+\]=0,0025$$

$$\[BO\]=0,012-0,0025-0,0025=0,007$$

Assim, o valor de Kb é dado por:

$$K_b=\dfrac{\[B^+\]\[OH^-\]}{\[BO\]}=0,000893$$

Dessa forma, o valor de Kb é de 0,000893.