A fórmula percentual de uma substância orgânica é C40,000%H6,66%Ox%.Sua massa molecular é 180 U.M.A.Qual sua fórmula molecular?

A composição da amostra é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,34% de oxigênio, que é o que faltava para termos 100%. E a massa molecular é igual a 180 u.

Para o carbono, se 180 u corresponde a 100%, 40 % teria qual massa? Lembrando que cada átomo de carbono possui massa 12 u, então podemos obter a quantidade de carbono:

180 ------- 100%

40% ------  12x

x = 1,85 C

Para o hidrogênio (1 u):

180 ------- 100%

6,66% ------  1x

x = 3,7 H

Para o oxigênio (16 u):

180 ------------ 100%

53,34% ------  16x

x = 1,85 H

Fórmula molecular: C₂H₄O₂, podemos dividi-la por 2, então a fórmula molecular será: CH₂O (note pelos cálculos que temos o dobro de hidrogênio em relação ao carbono e oxigênio)

C = 12
H = 1
O = 16 

Para o Carbono

180 u ---------- 100%

x u     ---------- 40%
x = 72 u (Cada átomo de carbono possui 12u, logo, se dividirmos 72 por 12, teremos a resposta final de 6 átomos de carbono).

Para o Hidrogênio

180 u ---------- 100%

x u     ---------- 6,66%
x = 11,988 u, arredondando, 12 u (Cada átomo de hidrogênio possui 1u, logo, se dividirmos 12 por 1, teremos a resposta final de 12 átomos de hidrogênio).

100% - 46,66% = 53,34%

Para o Oxigênio

180 u ---------- 100%

x u     ---------- 53,34%
x = 96 u (Cada átomo de oxigênio possui 16u, logo, se dividirmos 96 por 16, teremos a resposta final de 6 átomos de oxigênio).

FÓRMULA MOLECULAR: C6H12O6