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Processo químico da hidroxiapatia


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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para a resolução deste exercício, deve-se ter os conceitos sobre química geral, focando com maior atenção nos conceitos de equilíbrio químico e dissociação iônica.


A hidroxipatita é um cristal presente em grande porcentagem na matriz óssea, garantido a esta rigidez e também presente nos esmaltes dos dentes. Está é um cristal inorgânico composto por fosfato de cálcio hexahidratado (Ca10(PO4)6(OH)2), que apresenta baixíssima solubilidade em água e solubilidade parcial em soluções ácidas.


Assim, sendo a saliva ácido, a hidroxipatita sofre um processo químico de dissociação iônica como mostrado no equilíbrio abaixo:

Ca₅(PO₄)₃OH (s) + 4H⁺(aq) <==> 5Ca²⁺(aq) + 3HPO²⁻₄(aq) +  H₂O(l)

Para a resolução deste exercício, deve-se ter os conceitos sobre química geral, focando com maior atenção nos conceitos de equilíbrio químico e dissociação iônica.


A hidroxipatita é um cristal presente em grande porcentagem na matriz óssea, garantido a esta rigidez e também presente nos esmaltes dos dentes. Está é um cristal inorgânico composto por fosfato de cálcio hexahidratado (Ca10(PO4)6(OH)2), que apresenta baixíssima solubilidade em água e solubilidade parcial em soluções ácidas.


Assim, sendo a saliva ácido, a hidroxipatita sofre um processo químico de dissociação iônica como mostrado no equilíbrio abaixo:

Ca₅(PO₄)₃OH (s) + 4H⁺(aq) <==> 5Ca²⁺(aq) + 3HPO²⁻₄(aq) +  H₂O(l)

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Juliana

Há mais de um mês

hidroxiapatita, Ca10 (PO4)6(OH)2, é o constituinte mineral do osso natural.

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Andre

Há mais de um mês

 

Para a resolução deste exercício, deve-se ter os conceitos sobre química geral, focando com maior atenção nos conceitos de equilíbrio químico e dissociação iônica.


A hidroxipatita é um cristal presente em grande porcentagem na matriz óssea, garantido a esta rigidez e também presente nos esmaltes dos dentes. Está é um cristal inorgânico composto por fosfato de cálcio hexahidratado (Ca10(PO4)6(OH)2), que apresenta baixíssima solubilidade em água e solubilidade parcial em soluções ácidas.


Assim, sendo a saliva ácido, a hidroxipatita sofre um processo químico de dissociação iônica como mostrado no equilíbrio abaixo:

Ca(PO)OH (s) + 4H(aq) <==5Ca²(aq) + 3HPO²⁻₄(aq) +  HO(l)

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