Montando a Estrutura de Lewis para esses compostos, conseguimos ver quantos pares de elétrons não estão participando das ligações químicas.
No HBr, o bromo possui 7 elétrons na sua camada mais externa (responsável pela ligação química), após se ligar ao hidrogênio através de uma ligação covalente, adquire sua estabilidade, segundo a Teoria do Octeto (8 elétrons na camada de valência), restando 3 pares de elétrons não ligantes. No H2S, o enxofre possui 6 elétrons na sua última camada e se liga a 2 hidrogênios, restando dois pares de elétrons livres. E por fim, no CH4, o carbono com 4 elétrons na camada mais externa, se liga a 4 hidrogênios, não restando elétrons livres.
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Química Geral I
•ESTÁCIO EAD
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