qual a base fisica para o modelo RPECV?

a base física para esta teoria é que os pares de elétrons estejam o mais afastados  para que haja a menor repulsão possível, pois  a sua carga é igual (negativa). A  disposição do átomos no espaço será organizada conforme a repulsão dos seus pares eletrônicos, os núcleos dos átomos são responsáveis pela forma em que eles vão ser organizados, dependendo do número de pares a molécula terá uma geometria característica, por exemplo linear, angular, tetraédrica etc.

Segunda a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a disposição dos átomos no espaço ao redor do átomo central, é dada a partir da repulsão existente entre os pares de elétrons que ficam na camada de valência do átomo central. 
Desta forma os pares de elétrons se localizam o mais afastado possível, uns dos outros, para evitar uma repulsão brusca. 

No modelo RPECV (modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) as regiões de maior densidade eletrônica tomam posições o mais afastadas possível, e a forma da molécula é nomeada identificando-se as posições dos átomos na estrutura resultante.

A consideração básica do modelo RPECV é que regiões de maior densidade eletrônica, ou seja, os pares ligante, assumem posições tão separadas quanto possível, de modo que as repulsões entre elas sejam minimizadas. E para aplicar o modelo RPECV primeiramente escrevemos a estrutura de Lewis para a molécula ou íon e identificamos o átomo central. Em seguida, contamos o número de átomos e de pares isolados em torno de cada átomo, pois cada átomo e cada par isolado conta como uma região de alta densidade eletrônica. Para alcançar a menor energia, estas regiões assumem posições o mais distante uma das outras quanto possível, de forma que identificamos a forma básica por esta tabela:

Número de regiões de elétrons             Arranjo

                      2                                          Linear

                      3                                          Trigonal Plano

                      4                                          Tetraédrico

                      5                                          Bipiramidal Trigonal

                      6                                          Octaédrico