Para uma prática de aula, uma professora ia ensinar sobre a decomposição do carbonato de magnésio e queria obter 100 gramas de óxido de magnésio como produto dessa reação durante a aula. O monitor encarregado de preparar a prática e separar as quantidades certas de amostras resolveu calcular para descobrir quanto a professora iria utilizar de carbonato de magnésio. O valor encontrado por ele foi:
Primeiro passo a ser seguido para resolvermos esse cálculo estequiométrico é escrever a equação de decomposição do carbonato de magnésio devidamente balanceada: MgCO3 → MgO + CO2
Agora vamos estabelecer uma relação entre as massas molares de carbonato de magnésio e óxido de magnésio, com o dado do problema, montando uma regra de três! Pela equação podemos ver que 1 mol de MgCO3 se decompõe produzindo 1 mol de MgO, então 84 g de MgCO3 produzem 40 g de MgO. Para termos 100 g de MgO, precisaríamos de quantos gramas de MgCO3?
MM MgCO3 = 84 g/mol e MM MgO = 40 g/mol
84 g MgCO3 -------- 40 g MgO
x --------- 100 g MgO
x = 210 g de MgCO3 (letra A)
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Físico-química Aplicada à Farmácia
•UCL
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