Porcentagem de ferro (Fe)

Para determinarmos o % de ferro no medicamento, primeiro vamos encontrar qual a massa de ferro no óxido de ferro III (Fe₂O₃). Para isso, com o auxílio dos valores das massas que foram dados no enunciado, calcularmos a massa molecular do Fe₂O₃ : (2 x 56) + (3 x 16) = 160 g/mol. Então em 160 g de Fe₂O₃ temos 2 átomos de Fe, cada um com 56 g, totalizando 112 g de Fe. Na massa dada, 0,1565 g termos quanto de Fe?

160 g Fe₂O₃ ----------- 2 x 56 g Fe

  0,1565 g  --------------      x

x = 0,10955 g Fe

Agora vamos calcular o percentual de ferro na massa da amostra de 1,000 g.

1,000 g amostra ----------- 100%

0,10955     -------------------    y

y = 10,95%

Passo 1: Cálculo da massa de Fe⁺³

Dados do problema:

m _amostra = 0,485g

m Fe₂O₃ = 0,248g

PM _Fe = 55,847g

PM Fe₂O₃= 159,690g

Reações:

Amostra contendo

Fe⁺² e Fe⁺³ + H⁺  Fe⁺³ + NH₄OH  Fe₂O₃^. xH₂O  Fe₂O₃

                   (HNO₃)     (agente precipitante)         (precipitado já calcinado)

digestão oxidação   Fe⁺² a Fe⁺³

Cálculo da massa de Fe⁺³

2Fe⁺³  Fe₂O₃

2moles de Fe⁺³ 1mol Fe₂O₃

2 x PM Fe⁺³  1x PM Fe₂O₃

m Fe⁺³  m Fe₂O₃

mFe⁺³ =2x55,847x0,248

                     159,690

mFe⁺³ = 0,173

Passo 2: Cálculo da % de Fe⁺³ na amostra.

m amostra  100%

m Fe⁺³  % Fe⁺³

0,485  100%

0,173  % Fe⁺³

% Fe⁺³=0,173x100         % Fe⁺³ = 35,67 % 
                   0,485