por favor me ajude

O orbital 3s é mais externo do que o orbital 2p, ou seja, mais distante no núcleo do átomo. Por este motivo, os eléntrons (-) do 3s são menos atraídos pelo prótons (+) do núcleo do que os do 2p e, por isso, se encontram mais 'disponíveis' para serem retirados. Portanto, gasta-se menos energia para retirar elétrons do orbital 3s do que do orbital 2p.

PS: o átomo de cloro é extremamente eletronegativo, tende muito mais a atrair elétrons do que doar.