20% dos átomos de cobre são substituídos por alumínio em um bronze de alumínio. Quais os percentuais em peso dos elementos em 100 átomos?

Se tomarmos os 100 átomos solicitados, 20% dos átomos de Alumínio adicionados serão 20 átomos. Então, temos:

• Cobre: 80 átomos x PA cobre = 80 * 64 g/mol = 5.120 g/mol
• Alumínio: 20 átomos x PA alumínio = 20 * 27 g/mol = 540 g/mol

O peso total então seria, nos 100 átomos, 5.660 g/mol. Agora, com esse valor total, e os pesos parciais de cada elemento, basta fazer uma regra de três simples para encontrar a porcentagem procurada: 

• Cobre: (5.120/5660)*100 = 90,46%
• Alumínio: (540/5.660)*100 = 9,54%

Espero ter ajudado. Boa sorte!

Considere 0,8 mol de átomos de alumínio (80 %) e 0,2 mol de átomos de cobre (20 %). Estes pesariam juntos:

Peso = 0,8 * 27 + 0,2 * 64 = 34,4 g

Logo, esta liga deve pesar 34,4 g/mol.

Em seguida, temos para esta liga que:

1 mol = 6,023x10²³ átomos = 34,4 g

Para 100 átomos faremos uma regra de três simples:

6,023x10²³ átomos - 34,4 g

100 átomos - W

Que resulta em:

E esta é a resposta deste exercício.

Bons estudos!