4,0g de gás hidrogenio(H2) reagem com 32,0g de gás oxigenio(02)formando água(H2O)Quantos gramas de gás hidrogênio são necessários para se obter a água

4,0g de gás hidrogenio(H2) reagem com 32,0g de gás oxigenio(02)formando água(H2O)Quantos gramas de gás hidrogênio são necessários para se obter a água

H = 1g

O = 16g

4g de gás hidrogênio = 2 mols de H2
32g de oxigênio = 1 mol de O2
36g de água (2 mols de H2O)

2 H2 + O2 ----> 2 H2O

Entretanto, para se obter 1 mol de água, são necessários inicialmente 2g, conforme a fórmula descrita abaixo
 

H2 + 1/2 O2 ----> H2O
2g + 16g ----> 18g


 

Segundo a reação balanceada: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Se reagirmos 2 H₂ com 1 O₂, iremos obter 2 H₂O. De acordo com as massas molares, (MM_H2 = 2, MM_O2 = 32, MM_H2O = 18) temos que:

4 g de H₂ reagem com 32 g de O₂ para produzir 36 g de água.