Uma solução de HClO4 foi padronizada pela dissolução de 0,4125 g de HgO grau padrão primário e uma solução de KBr:
HgO(s) + 4Br-(aq) + H2O(l) ----> HgBr42-(aq) + 2OH-(aq)
O OH- liberado consumiu 46,51 mL de ácido. Calcular a molaridade do HClO4.
calcula primeiro a concentração de KBr
faz a estequiometria pra saber qual a normalidade
depois faz a molaridade pela normalidade e divide pelo volume gasto
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Primeiramente, é necessário calcular o número de mols de HgO que foram utilizados na reação. Assim, poderemos usar a proporção da reação para encontrar o número de mols de OH- liberado, Por último, calcula-se o número de mols de HClO4 através do número de mols de OH-.
1.
MM do HgO = 217 g/mol
\[\eqalign{&217\ g\ -------\ 1\ mol\\& 0,4125\ g\ ------\ x\ mol\\& x=\dfrac{0,4125}{217}=0,002\ mol\ de \ HgO}\]
2.
Se 1 molécula de HgO gera 2 moléculas de OH-, 0,002 mol de HgO gera 0,004 mol de OH-.
3.
Cada molécula de OH- reage com uma molécula de HClO4. Portanto, 0,004 mol de HClO4.
Então, tem-se 0,004 mol de HClO4 em 46,51 mL. Então a concentração é:
\[[HClO_{4}]=\dfrac{0,004}{46,51\cdot10^{-3}}=0,09\ mol/L\]
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Química Analítica Quantitativa I
•FIMCA
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