Alguém pode me explicar porque um composto como o NaCl que se dissocia em solução apresenta um efeito duas vezes maior na pressão osmótica que o mesmo número de glicose, um soluto que não se dissocia?
Um mol de NaCl possui dois mols de atomos, um mol de Na e um de Cl, em agua ocorre o seguinte : NaCl --> Na + Cl totalizado 2 x 6 x 10^23 ions em solução. Já a glicose nao se dissocia, pois é um composto molecular e nao ionico, como o NaCl. Logo, em solução, um mol de glicose tera apenas 6 x 10^23 moleculas.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar