Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Bioquímica.
É possível responder esta pergunta usando a Energia Livre de Gibbs, que determina se uma reação é espontânea ou não. A Energia Livre de Gibbs é dada por:
Onde ΔG é a Energia livre de Gibbs em condições reais, ΔG0 é a Energia Livre de Gibbs padrão (tabelada experimentalmente), R é a constante de Boltzman, T é a temperatura, Cp é a concentração do produto formado e Cr a concentração do reagente.
Mas, a temperatura padrão de fusão da água é 0 °C, de forma de ΔG0 = 0. Então, a 0 °C, a fusão da água não é espontânea, nem não-espontânea. Ainda, não faz sentido falar de fusão da água em condições que não a 0 °C, pois a qualquer outra temperatura, Cr será 0, uma vez que o reagente se transforma completamente em produto, no caso de mudança de fase e divisão por 0 não é definida matematicamente.
Portanto, a fusão da água não é considerada espontânea, nem não-espontânea. Ela está sempre no equilíbrio, ΔG = 0.
Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Bioquímica.
É possível responder esta pergunta usando a Energia Livre de Gibbs, que determina se uma reação é espontânea ou não. A Energia Livre de Gibbs é dada por:
Onde ΔG é a Energia livre de Gibbs em condições reais, ΔG0 é a Energia Livre de Gibbs padrão (tabelada experimentalmente), R é a constante de Boltzman, T é a temperatura, Cp é a concentração do produto formado e Cr a concentração do reagente.
Mas, a temperatura padrão de fusão da água é 0 °C, de forma de ΔG0 = 0. Então, a 0 °C, a fusão da água não é espontânea, nem não-espontânea. Ainda, não faz sentido falar de fusão da água em condições que não a 0 °C, pois a qualquer outra temperatura, Cr será 0, uma vez que o reagente se transforma completamente em produto, no caso de mudança de fase e divisão por 0 não é definida matematicamente.
Portanto, a fusão da água não é considerada espontânea, nem não-espontânea. Ela está sempre no equilíbrio, ΔG = 0.
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