Na titulação de 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) foram gastos 20,00 ml de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2M. Qual a molaridade do ácido sulfúrico

Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química Analítica Farmacêutica.

Primeiramente calculamos o números de mols de hidróxido de sódio:

Dado que 2 mols de hidróxido de sódio está para 1 mol de ácido sulfúrico, é preciso 0,002 mols de ácido sulfúrico para reagir com 0,004 mols de hidróxido de sódio.

Por fim, calcula-se a molaridade:

Portanto, a molaridade do ácido sulfúrico é de .

H2SO4  +  2 NaOH   <-> Na2SO4 + 2 H2O

M1 . V1 = (M2 . V2)/2

M1 . 10 = (0,2 . 20)/2

M1= 0,2mol/L de acido sulfurico

Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química Analítica Farmacêutica.

Primeiramente calculamos o números de mols de hidróxido de sódio:

Dado que 2 mols de hidróxido de sódio está para 1 mol de ácido sulfúrico, é preciso 0,002 mols de ácido sulfúrico para reagir com 0,004 mols de hidróxido de sódio.

Por fim, calcula-se a molaridade:

Portanto, a molaridade do ácido sulfúrico é de .