Qual o volume de AgNO3 0,1233 que será necessário para precipitar Cl- de 0,2280g de BaCl2 2H2O.

No equilíbrio, devemos considerar a equivalência: nag+ = nCl-.

Para 0,2280 g de BaCl2·2H2O, temos:

Assim:

Substituindo para a equivalência, assumindo que nag+ = C.V(L):

No entanto, considerando que cada mol de BaCl2·2H2O gera 2 mols de Cl-, gastaremos o dobro de volume, ou seja, 15,14 mL.

Assim, na precipitação do Cl- de 0,2280 g de BaCl2·2H2O gastaremos 15,14 mL.

Considerando a reação balanceada entre BaCl₂ e AgNO₃ onde n significa n° de mol, vc tem a seguinte realação: 

n de AgNO₃ = 2(n de BaCl₂)  ------ (equação 1)

O n° de mol de BaCl₂ é igual ao n° de mol de BaCl₂2H₂O, ou seja: 0,2280/244,23= 0,00093 mol (considerando que n° de mol é massa/massa molar). 

Agora imagino que 0,1233 seja a concentração molar do nitrato de prata. Sendo assim sabemos que o produto da concentração (C) pelo volume (V) é igual ao n° de mol.

Substituindo a equação 1: 

C.V de AgNO₃ = 2(n de BaCl₂)

_{0,1233.V = 2(0,00093)}

_{V = 0,015 L ou 15 mL de Nitrato de Prata são necessários para formar um precipitado.} 

No equilíbrio, devemos considerar a equivalência: nag+ = nCl-.

Para 0,2280 g de BaCl2·2H2O, temos:

Assim:

Substituindo para a equivalência, assumindo que nag+ = C.V(L):

No entanto, considerando que cada mol de BaCl2·2H2O gera 2 mols de Cl-, gastaremos o dobro de volume, ou seja, 15,14 mL.

Assim, na precipitação do Cl- de 0,2280 g de BaCl2·2H2O gastaremos 15,14 mL.