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O HNO3 oxida o enxofre (S) a H2SO4, no entanto o selênio (Se) forma o H2SeO3 Qual a explicação?


1 resposta(s)

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Especialistas PD

Há mais de um mês

Para os elementos do grupo 16 (calcogênios), enquanto o O e o S possuem somente elétrons s e p, o Se segue logo após a primeira série de transição e também possui elétrons d. O preenchimento do nível 3d influencia as propriedades do Ge, As, Se e Br. Os átomos são menores e os elétrons estão mais firmemente ligados ao núcleo. Por isso, o Se é oxidado com maior dificuldade ao estado de oxidação mais elevado (+4), em contraste com o S. O HNO3 oxida o S a H2SO4 (S no estado +6), mas consegue oxidar o Se só até o estado +4, formando o H2SeO3.

Para os elementos do grupo 16 (calcogênios), enquanto o O e o S possuem somente elétrons s e p, o Se segue logo após a primeira série de transição e também possui elétrons d. O preenchimento do nível 3d influencia as propriedades do Ge, As, Se e Br. Os átomos são menores e os elétrons estão mais firmemente ligados ao núcleo. Por isso, o Se é oxidado com maior dificuldade ao estado de oxidação mais elevado (+4), em contraste com o S. O HNO3 oxida o S a H2SO4 (S no estado +6), mas consegue oxidar o Se só até o estado +4, formando o H2SeO3.

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