Sabendo a concentração do NaOH padronizado e o volume gasto na titulação, podemos encontrar a massa prática, e em seguida a pureza da amostra.
Na titulação, ocorre a neutralização do ácido benzoico pelo NaOH. No equilíbrio, temos:
Ou seja,
Sabendo a massa molar do ácido benzoico (122,13 g mol-1), a concentração e volume gasto de NaOH (0,0854 M; 26,47 mL = 0,02647), é possível a substituição na fórmula acima:
Temos:
Assim,
A massa prática (mp) encontrada é de 0,2761g. Considerando a massa teórica (mT), para calcular a pureza, temos:
Então:
Assim, a pureza da amostra analisada é de 51,13%.
Sabendo a concentração do NaOH padronizado e o volume gasto na titulação, podemos encontrar a massa prática, e em seguida a pureza da amostra.
Na titulação, ocorre a neutralização do ácido benzoico pelo NaOH. No equilíbrio, temos:
Ou seja,
Sabendo a massa molar do ácido benzoico (122,13 g mol-1), a concentração e volume gasto de NaOH (0,0854 M; 26,47 mL = 0,02647), é possível a substituição na fórmula acima:
Temos:
Assim,
A massa prática (mp) encontrada é de 0,2761g. Considerando a massa teórica (mT), para calcular a pureza, temos:
Então:
Assim, a pureza da amostra analisada é de 51,13%.
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