Podemos obter a massa molar do Fe2O3 consultando uma tabela periódica: m Fe = 56 u e m O = 16 u
MM Fe2O3 = (56 x 2) + (3 x 16) = 160 g/mol
Temos nessa fórmula 2 Fe, em massa, 56 x 2 = 112 g, que corresponde a 70% da massa da molécula. Então em 24,6 g desse óxido, teremos 70% de Fe, que é 17,22 g.
Calculamos o número de mols dividindo a massa de ferro pela sua massa molar: n = m/ MM
n = 17,22/ 56 = 0,3 mol
Fe2 = 56g * 2 = 112g (2 mols)
O3 = 16g * 3 = 48g
Massa total = 160g
Se em 160g de ferrugem temos 2 mols de ferro, em 24,6g de ferrugem temos:
160g (Fe2O3) ------------- 2 mols (Fe)
24,6 g (Fe2O3) ------------- x mols (Fe)
x = (24,6 * 2) / 160
x = 49,2 / 160
x = 0,31 (portanto, temos 0,31 mol de ferro em 24,6g de ferrugem)
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar