Qual é a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de potássio, se 21,34 mL são completamente neutralizados por 20,78 mL de HCl 0,116 mol/L?

vc só é utilizar a formula de molaridade.... M1XV1=M2XV2

Como a questão é composta com um ácido forte e uma base forte, todos os íons H+ e OH- reagirão formando água, a estequiometria da dissociação de ambos é

HA---> H+ A-

BOH -----> B+ OH-, ou seja, a reação entre o hidrônio e o hidróxido é de um para um, isto é , a reação é de 1 mol para 1 mol

Se há, 2,41 mmol de HCl na solução, para a total netrualização é preciso 2,41 mmol de KOH, como há 21,34 mL de KOH, usando M=n/V, a concentração por quantidade de matéria de KOH deve ser 0,113 M.

HCl(aq) + KOH(aq) ----> KCl(aq) + H2O(l)

A equação balanceada é: KOH _(aq) + HCl _(aq) → KCl _(aq) + H₂O _(l)

E através dela podemos concluir que precisamos de 1 mol de KOH para neutralizar 1 mol de HCl! Se tratando de uma titulação, o ponto de equivalência será: n_HCl = n_KOH

Foram usados 20,78 mL de HCl 0,116 mol/L. Ou seja, se:

0,116 mol -------- 1000 mL

       x       --------- 20,78 mL

x = 2,4 x 10^-3 mol de HCl

Se: n_HCl = n_KOH

n_KOH = 2,4 x 10^-3 mol

Concentração (M) = mol/volume em litros

M = 2,4 x 10^-3 mol / 0,02134 L ≈ 0,11 mol/L