Por que o Co2 é uma substância apolar se as suas ligações são polares?

A polaridade de uma ligação química está relacionada com o seu momento dipolar . O momento dipolar é resultante da multiplicação da carga elétrica  situada em cada átomo e a distância d entre eles. O momento dipolar é uma grandeza vetorial (com módulo, direção e sentido), indicado por seta que passa pelos átomos e vai do polo positivo para o polo negativo.

A polaridade de uma molécula depende de dois fatores importantes: a eletronegatividade dos átomos participantes da ligação e a geometria da molécula. A molécula do dióxido de carbono (CO2) é linear e as ligações entre os átomos de carbono e oxigênio são polares. O átomo de carbono é mais eletropositivo e o átomo de oxigênio é mais eletronegativo. Porém, os vetores que definem o momento dipolar apresentam o mesmo módulo e estão na mesma direção (horizontal), mas em sentidos opostos. Por isso eles se anulam e a molécula é apolar.

O = C = O

O = C = O

Portanto, a molécula de CO2 é apolar pois a sua geometria é linear e os vetores momento dipolar estão na mesma direção mas em sentidos opostos.

A polaridade de uma ligação química está relacionada com o seu momento dipolar . O momento dipolar é resultante da multiplicação da carga elétrica  situada em cada átomo e a distância d entre eles. O momento dipolar é uma grandeza vetorial (com módulo, direção e sentido), indicado por seta que passa pelos átomos e vai do polo positivo para o polo negativo.

A polaridade de uma molécula depende de dois fatores importantes: a eletronegatividade dos átomos participantes da ligação e a geometria da molécula. A molécula do dióxido de carbono (CO2) é linear e as ligações entre os átomos de carbono e oxigênio são polares. O átomo de carbono é mais eletropositivo e o átomo de oxigênio é mais eletronegativo. Porém, os vetores que definem o momento dipolar apresentam o mesmo módulo e estão na mesma direção (horizontal), mas em sentidos opostos. Por isso eles se anulam e a molécula é apolar.

O = C = O

O = C = O

Portanto, a molécula de CO2 é apolar pois a sua geometria é linear e os vetores momento dipolar estão na mesma direção mas em sentidos opostos.

A Substância é apolar pela sua geometria, onde apresenta os momento dipolos igual a zero. Suas ligações são polares levando em relação aos átomos envolvidos, C e O. Pelo Oxigenio ser mais eletronegativo que o Carbono, faz com que a ligação seja polarizada.