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Como escrever reações de auto-ionização ?

Escreva as reações de auto-ionização para: (a) H2O; (b) NH3; (c) HCN.

Química Geral I

ESTÁCIO


2 resposta(s)

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jasiel firmino

Há mais de um mês

  • A água pode sofrer autoionização para formar os íons \text{H}_3\text{O}^+H3​O+H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript e \text{OH}^-OH−O, H, start superscript, minus, end superscript.

  • A constante de equilíbrio da autoionização da água, K_\text{w}Kw​K, start subscript, w, end subscript, é igual a 10^{-14}10−1410, start superscript, minus, 14, end superscript a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C.

  • Em uma solução neutra, [\text{H}_3\text{O}^+]=[\text{OH}^-][H3​O+]=[OH−]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket

  • Em uma solução ácida, [\text{H}_3\text{O}^+]>[\text{OH}^-][H3​O+]>[OH−]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket

  • Em uma solução básica, [\text{OH}^-]>[\text{H}_3\text{O}^+][OH−]>[H3​O+]open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket

  • Para todas as soluções aquosas a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C, as seguintes relações são sempre verdadeiras:

K_\text{w}=[\text{H}_3\text{O}^+][\text{OH}^-]=10^{-14}Kw​=[H3​O+][OH−]=10−14K, start subscript, w, end subscript, equals, open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, 14, end superscript

\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14p, H, plus, p, O, H, equals, 14

  • A contribuição da autoionização da água para [\text{H}_3\text{O}^+][H3​O+]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket e [\text{OH}^-][OH−]open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket se torna significante para ácidos extremamente diluídos e soluções básicas.
  • A água pode sofrer autoionização para formar os íons \text{H}_3\text{O}^+H3​O+H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript e \text{OH}^-OH−O, H, start superscript, minus, end superscript.

  • A constante de equilíbrio da autoionização da água, K_\text{w}Kw​K, start subscript, w, end subscript, é igual a 10^{-14}10−1410, start superscript, minus, 14, end superscript a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C.

  • Em uma solução neutra, [\text{H}_3\text{O}^+]=[\text{OH}^-][H3​O+]=[OH−]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket

  • Em uma solução ácida, [\text{H}_3\text{O}^+]>[\text{OH}^-][H3​O+]>[OH−]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket

  • Em uma solução básica, [\text{OH}^-]>[\text{H}_3\text{O}^+][OH−]>[H3​O+]open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket

  • Para todas as soluções aquosas a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C, as seguintes relações são sempre verdadeiras:

K_\text{w}=[\text{H}_3\text{O}^+][\text{OH}^-]=10^{-14}Kw​=[H3​O+][OH−]=10−14K, start subscript, w, end subscript, equals, open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, 14, end superscript

\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14p, H, plus, p, O, H, equals, 14

  • A contribuição da autoionização da água para [\text{H}_3\text{O}^+][H3​O+]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket e [\text{OH}^-][OH−]open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket se torna significante para ácidos extremamente diluídos e soluções básicas.
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2 H2O ⇔ H3O+ + OH-

NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-

HCN + H2O ⇔ H3O+ + CN-

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