Escreva as reações de auto-ionização para: (a) H2O; (b) NH3; (c) HCN.
A água pode sofrer autoionização para formar os íons \text{H}_3\text{O}^+H3O+H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript e \text{OH}^-OH−O, H, start superscript, minus, end superscript.
A constante de equilíbrio da autoionização da água, K_\text{w}KwK, start subscript, w, end subscript, é igual a 10^{-14}10−1410, start superscript, minus, 14, end superscript a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C.
Em uma solução neutra, [\text{H}_3\text{O}^+]=[\text{OH}^-][H3O+]=[OH−]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket
Em uma solução ácida, [\text{H}_3\text{O}^+]>[\text{OH}^-][H3O+]>[OH−]open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket
Em uma solução básica, [\text{OH}^-]>[\text{H}_3\text{O}^+][OH−]>[H3O+]open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket
Para todas as soluções aquosas a 25\,^\circ\text{C}25∘C25, space, degree, C, as seguintes relações são sempre verdadeiras:
K_\text{w}=[\text{H}_3\text{O}^+][\text{OH}^-]=10^{-14}Kw=[H3O+][OH−]=10−14K, start subscript, w, end subscript, equals, open bracket, H, start subscript, 3, end subscript, O, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, O, H, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, 14, end superscript
\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14p, H, plus, p, O, H, equals, 14
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Química Analítica I
•UNIBRA
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