Por que o Butanol tem P.E. maior que o éter etílico?

Química Orgânica I

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UNB

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Eduarda Lima

01/04/2019

💡 4 Respostas

Lazaro Andrade

01.04.2019

porque ele tem uma massa molecular maior

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Andre Smaira

28.06.2019

O ponto de ebulição (P.E.) de um composto é a temperatura onde ocorre a transição entre os estados físicos líquido e sólido. Este ponto depende de diversos fatores como, por exemplo, o tamanho da molécula, a presença de grupos hidroxila ou carboxila que irão causar interações intermoleculares fortes como as ligações de hidrogênio.As moléculas do butanol e do éter etílico estão representadas abaixo:

1556765903952

Fonte: Autoria Própria.Como podemos ver, o butanol possui quatro átomos de carbono e possui um grupo hidroxila, enquanto o éter possui quatro carbonos e nenhuma hidroxila. Isso justifica o maior ponto de ebulição do butanol.Portanto, o butanol tem P.E. maior que o éter etílico, pois possui um grupo hidroxila.

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