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Descreva os átomos propostos por Ernest Rutherford e aponte suas principais contribuições e falhas.

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Moisés Rocha

Uma das principais contribuições foi descobrir que o atomo possui um grande espaço vazio. E uma das falhas foi na saber descrever como os eletrons de comportavam na eletrosfera

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Camila Assis

Rutherford, através de uma experiência usando partículas alfa e uma placa de ouro, concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons mergulhados nesta esfera. Ele concluiu que o átomo é um enorme vazio e tem um núcleo muito pequeno. O átomo tem núcleo positivo (+) e os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas. O modelo atômico de Rutherford sugeriu então um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.

Porém, o átomo de Rutherford tem algumas falhas.  Se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas partículas não se repelem e o núcleo não desmorona? Se as partículas são de cargas opostas, por que elas não se atraem? Os elétrons iriam perder energia gradualmente percorrendo uma espiral em direção ao núcleo e, à medida que isso acontecesse, emitiriam energia na forma de luz. Mas como os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo sem que os átomos entrem em colapso?

Estas questões foram respondidas em 1932 por James Chadwick. Ele observou que o núcleo do berílio (Be) radioativo emitia partículas sem carga elétrica e com massa igual à dos prótons (+). Chamou esta partícula de nêutrons. Surgia então, a terceira partícula subatômica. Agora, sabemos que no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e na eletrosfera há elétrons.

Fonte: www.soq.com.br

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