Esta é a sequência de ordenação da pressão de vapor saturante: PCO2 > PBr2 > PHg
A pressão de vapor saturante tem a ver com a pressão que a substância pode ter sem passar para o estado líquido. Também pode ser chamada de pressão máxima de vapor. Ou em outras palavras, tem a ver com a facilidade com que a substância evapora. Quanto maior a pressão de vapor saturante, mais fácil é para essa substância passar para o estado de vapor.
O CO2 é o que possui maior pressão de vapor saturante. Pois é um gás a temperatura ambiente, já que suas moléculas estão unidas através da força intermolecular de mais fraca intensidade: dipolo induzido-dipolo induzido, presente nas moléculas apolares. Assim como o Br2, porém este possui maior massa molar que o CO2, então é mais difícil afastar suas moléculas para a mudança de estado e possui menor pressão de vapor saturante. O Hg, um metal, é o que possui menor pressão de vapor saturante, é o único metal líquido a temperatura ambiente.
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