O gás amônia é produzido de acordo com a reação n2 + 3h2 -> 2nh3 qual o volume de n2, a 0ºC e 1atm, obtido quando se reagem totalmente 4g de h2?

Para resolvermos esse cálculo estequiométrico temos que escrever a relação de massa entre os reagentes N₂ e H₂. E após calcularmos o volume. Podemos observar na equação química dada que 1 mol de N₂ reage com 3 mols de N₂ e é dito no enunciado, que são reagidos 4g de H₂ e é pedido o volume de N₂. Então primeiro relacionamos as massas, calculando suas massas molares, e obtemos a massa de N₂. Para o volume, basta lembrarmos, que nas CNTP, onde T = 0ºC e P = 1 atm, qualquer gás possui volume de 22,4L por mol. Então, já sabemos que a massa molar do N₂ é 28 g/mol, isso significa, que 1 mol desse gás, que possui 28 g, tem volume de 22,4 L. Então o volume em 18,67 g será de aproximadamente 15 L.

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

28 g de N₂ --------- 3 x 2 g de H₂

        x         ---------    4 g de H₂

x = 18,67 g de N₂

28 g de N₂ ---------- 22,4 L

   18,67 g   -----------    y

y ≈ 15L de N₂