2- com base nos dados da tabela,responda: quantas toneladas de cal seriam obtidas na calcinação de 10 t de calcário?

1t=1000kg

10t=x

X=10*1000/1

x=100000

O principal produto da calcinação das rochas ou carbonatadas cálcicas e cálcio-magnesianas é a cal virgem, também denominada cal viva ou cal ordinária.  A obtenção da cal é representada na equação: CaCO₃(s) → CaO (s) + CO₂(g)

Massas molares:

CaCO₃ = 100 g/mol

CaO = 56 g/mol

É dito no enunciado que temos 10 toneladas de calcário, ou seja, 1x10⁷ gramas.

Temos que a proporção entre o calcário, CaCO₃, e a cal, CaO, é de 1:1, ou seja, 1 mol de calcário produz 1 mol de cal. Substituindo o valor da massa que temos em 1 mol de cada:

100 g CaCO₃ ---------- 56 g CaO

     1.10⁷ g      -----------      x

x = 5,6 . 10⁶ g de CaO = 5,6 toneladas de CaO (cal).