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Se os elétrons internos fossem eficientes blindar os de valência da carga total do núcleo e elétrons de valência não fornecessem blindagem uns outros

Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de
valência da carga total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem
blindagem uns para os outros, qual seria a carga nuclear efetiva atuando sobre
um elétron de valência do: (a) Potássio ? (b) Bromo ?

Química

UFBA


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Camila Assis Verified user icon

Há mais de um mês

Regras de Slater:

Para determinar a carganuclear efetiva, os elétrons são divididos em grupos: (1s); (2s, 2p); (3s, 3p); (3d); (4s, 4p); (4d); (4f); (5s, 5p); (5d); (5f)...

Para qualquer elétron de um dado grupo, a constante de blindagem é a soma das seguintes parcelas:

a)zero para qualquer grupo exterior ao grupo do elétron considerado;

b)0,35 para cada um dos outros elétrons do mesmo grupo que oelétron considerado, exceto no grupo (1s), onde o valor de contribuição é de 0,30;

c) se o elétron considerado pertencer a um grupo (ns, np), cada elétron do nível (n-1) contribui com 0,85e cada elétron dos níveis mais internos contribui com 1,00;

d) se o elétron considerado pertencer a um grupo (nd) ou (nf), cada elétron dos grupos mais internos contribui com 1,00.

Zef = Z - S

19K: (1s2)(2s22p6)(3s23p6)(4s1).

Então Zef = 19 - [(8 x 0,85) + (10 x 1,00)] = 2,2

Regras de Slater:

Para determinar a carganuclear efetiva, os elétrons são divididos em grupos: (1s); (2s, 2p); (3s, 3p); (3d); (4s, 4p); (4d); (4f); (5s, 5p); (5d); (5f)...

Para qualquer elétron de um dado grupo, a constante de blindagem é a soma das seguintes parcelas:

a)zero para qualquer grupo exterior ao grupo do elétron considerado;

b)0,35 para cada um dos outros elétrons do mesmo grupo que oelétron considerado, exceto no grupo (1s), onde o valor de contribuição é de 0,30;

c) se o elétron considerado pertencer a um grupo (ns, np), cada elétron do nível (n-1) contribui com 0,85e cada elétron dos níveis mais internos contribui com 1,00;

d) se o elétron considerado pertencer a um grupo (nd) ou (nf), cada elétron dos grupos mais internos contribui com 1,00.

Zef = Z - S

19K: (1s2)(2s22p6)(3s23p6)(4s1).

Então Zef = 19 - [(8 x 0,85) + (10 x 1,00)] = 2,2

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